高中化學秒殺口訣50條 怎么學好化學

區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

高中化學秒殺口訣50條

1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與03）、同分異構體組成的物質C5H12等。

5、掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應。

c.從反應的微粒：離子反應或分子反應。

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應。

e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應。

6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HCIO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[AI（OH）3]、過氧化物（Na202）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）。

10、酸的強弱關系：（強）HCIO4、HCI(HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>(弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>C6H5OH>H2SiO3

11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。

12、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。

13、甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-。

14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。

15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

16、納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應。

18、過氧化鈉中存在Na+與0-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20、單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質。

21、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。

22、失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—微溶；小于0、01克的—難溶。

24、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S。

26、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27、雨水的PH值小于5、6時就成為了酸雨。

28、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

29、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30、常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3Agl、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32、碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

33、酸與酸一定不發生反應？不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發生氧化還原反應：

H2S+H2SO4（濃）=SO21+Sl+2H20。

34、堿與堿一定不發生反應？不一定：具有兩性的AI（OH）3與NaOH溶液可以發生反應?

35、H++OH-=H20能表示強酸強堿中和反應的離子方程式。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：

Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H20,酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應，是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定：Na202中的過氧根離子、CIO-既有氧化性又有還原性：NO3-，MnO4-，CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發生復分解反應，一定生成新鹽和新堿？不一定：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水？如：NaHCO3+NaOH=Na2CO31+H2O。

40、質子總數相同，核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應？不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為：2FeCI3+Fe=3FeCl2、Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2。

42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式？不一定：CaCo3，BaSO3為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式。

43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強？不一定：要看離子濃度大小？

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應），密閉容器內的壓強必然增大，平衡一定向正反應方向進行？不一定：體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動?

45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子？不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子?

46、醇類經緩慢氧化一定生成醛？不一定：醛還可以繼續被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛？不一定：羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸？

48、化學性質相似的物質不一定是同系物？乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物？

49、凡是叫葉酸”的都一定是酸類物質？不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機酸類，而屬于酚類?

50、一般弱酸鹽，除它們的鉀？鈉？銨鹽外都一定不溶于水?不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水？

高中化學怎么學

首先，高中同學們在學習高中化學的過程中，要根據自身實際情況入手，制定適宜的小目標。比如說：今天背幾個化學元素，明天再背幾個，由簡入深，一步步地把高中化學學好，這樣才能不斷加強自己的學習信心。

其次，高中同學們要提前預習高中化學課本，提前查看下節課所要學的內容，掌握好章節之間的邏輯結構關系。如遇到不懂的化學符號和化學公式應標注下來，以便上課的時候集中注意力認真聽講。同時，老師在黑板上書寫知識點，同學們應該緊跟老師思路，該寫的寫，該畫的畫。課下如有不懂的化學習題，應先努力思考，實在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答，一定要努力解決每一個不懂的問題。