氫化物的穩定性怎么判斷

氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。本文整理了如何判斷氫化物的穩定性，歡迎閱讀。

氫化物的穩定性如何判斷

1、核間距大小,即鍵長長短；由于是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較HCl和HI的穩定性,前者比后者穩定。

2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩定性,后者大小于前者。

氫化物分類

1、離子型氫化物（類鹽氫化物）

一類具有高熔點和較高穩定性的化合物，一般由較活潑的金屬與氫形成，如堿金屬及部分堿土金屬和鑭系金屬氫化物。

2、共價型氫化物

由非金屬（不含稀有氣體）或類金屬與氫形成，熔點較低，命名上通常叫“某化氫”而非“氫化某”。

3、過渡金屬氫化物

為過渡金屬的氫化物，種類很多，其中有些是確定的整比化合物。過渡金屬合金的氫化物是近年來氫化物的研究方向。

4、邊界氫化物

性質介于共價型與過渡金屬之間，報導較少。

5、配位氫化物（復合氫化物）

包括氫化鋁鋰、硼氫化鈉等，在工業生產及有機合成中具有重要應用。

氫化物的用途

在有機合成中，用途非常廣泛。

離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成制得。除用做還原劑外，還用做干燥劑、脫水劑、氫氣發生劑，1kg氫化鋰在標準狀態下同水反應可以產生2.8m3的氫氣。復合氫化物主要用做還原劑、引發劑和催化劑。