物質的量和質量的關系

n=m/M，其中n為物質的量，m為物質的質量，M為摩爾質量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

阿伏加德羅常數

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol?1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

摩爾質量

1mol近似值為6.02×1023摩爾質量(M)單位g/mol(公式M=m/n)1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M