八大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿口訣

八大強(qiáng)酸分別為：硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸、氫氯酸；四大強(qiáng)堿分別為：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。堿金屬和部分堿土金屬對應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。

酸堿定義

1、英國化學(xué)家們把“酸”定義為 proton donor （質(zhì)子，其實(shí)也就是H +的貢獻(xiàn)體）。根據(jù)他們的理論，強(qiáng)酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。

符合這個條件的酸一般都為無機(jī)酸。在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的電離使用等號，如：HCl=H++Cl－

現(xiàn)今強(qiáng)酸的判斷標(biāo)準(zhǔn)為其在水溶液中的電離常數(shù)，一般來說pKa（酸度系數(shù)，電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)）小于1的為強(qiáng)酸（注:pKa=1~4為中強(qiáng)酸，大于4為弱酸。），有些pKa值為零點(diǎn)幾的酸也可被視為強(qiáng)酸。

2、常規(guī)堿指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強(qiáng)堿（與酸不同，不少多元堿很難用Pkb值直接看出是否強(qiáng)堿），因此氫氧化鈣嚴(yán)格來說不視為強(qiáng)堿，因?yàn)轱柡蜌溲趸}溶液中有大量CaOH?離子。

堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。

堿性強(qiáng)弱來自酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)堿即接受質(zhì)子能力強(qiáng)的。

強(qiáng)堿分為有機(jī)強(qiáng)堿和無機(jī)強(qiáng)堿。

無機(jī)強(qiáng)堿中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg?Si的Pk大于150）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強(qiáng)，然后才是上述氫氧化物。