同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相同嗎

同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似。以金剛石與石墨為例，金剛石每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子以共價(jià)鍵連接，形成四面體結(jié)構(gòu)，是一種原子晶體。而石墨中，碳原子呈層狀排列，每一層的碳原子以共價(jià)鍵連接形成平面六邊形，因此相對穩(wěn)定，但層與層只見僅依靠微弱的分子間作用力連接，易發(fā)生相對滑動，因此石墨的化學(xué)性質(zhì)與金剛石相比更為活潑，物理性質(zhì)差異更加明顯。

同素異形體

同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點(diǎn)分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶于二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶于二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是一種化學(xué)變化。

同素異形體的存在不是個(gè)別的孤立的現(xiàn)象，而是非金屬元素（也包括周期表上對角線附近的少數(shù)金屬）的最外層電子數(shù)較多，成鍵方式多樣的宏觀反映。稀有氣體元素由于原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，氫及鹵素由于成鍵方式的單一性，都難以形成同素異形體。

生活中最常見的，有碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素異形體：白磷和紅磷；氧的同素異形體：氧氣、臭氧、四聚氧和紅氧。