催化劑對反應(yīng)速率的影響

催化劑濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。

催化反應(yīng)有四個(gè)基本特征

1、催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進(jìn)行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時(shí)，首先要對反應(yīng)進(jìn)行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)。

2、催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）。

3、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個(gè)以上不同方向時(shí)，催化劑僅加速其中一種，促進(jìn)反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進(jìn)入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實(shí)際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會(huì)發(fā)生一些不可逆的物理化學(xué)變化。