非金屬性是氧化性嗎

不是，金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。

非金屬性和氧化性的聯系

非金屬性指的是非金屬元素的通性.具體可表現為非金屬元素原子易得電子,非金屬元素易形成酸性氧化物,非金屬氧化物所對應的水化物可顯酸性,等等.非金屬性的強弱判斷依據：

①非金屬單質與氫氣化合的難易程度；

②生成氣態氫化物的穩定性；

③最高價氧化物所對應的水化物的酸性強弱；

④根據原子半徑看其原子得到電子的難易程度

氧化性指的是具體物質的性質,物質得到電子的能力越強,其氧化性越強

有聯系如下：

非金屬性越強,單質的氧化性一般越強

根據氧化性順序：F2＞Cl2＞Br2,可得到非金屬性順序：F＞Cl＞Br

有例外,如：非金屬元素N,它的非金屬性比較強,但單質N2的氧化性卻比較弱；

一般情況下,對于元素形成的單質的還原性、氧化性強弱與金屬活動性、非金屬活潑性順序是相一致的,即單質還原性強的一般在金屬活動性順序表中是比較靠前的,單質氧化性強一般也比較活潑