A．

玻璃碎了

B．

柴梗被折斷

C．

干冰升華

D．

鎂帶燃燒

考點：

化學變化和物理變化的判別．.

專題：

物質的變化與性質．

分析：

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答：

解：A、玻璃碎了過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、柴梗被折斷過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、鎂帶燃燒過程中有新物質氧化鎂生成，屬于化學變化．

故選D．

點評：

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

A．

檢查裝置氣密性

B．

向試管中加入鋅粒

C．

讀取液體體積

D．

點燃酒精燈

考點：

檢查裝置的氣密性；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用．.

專題：

常見儀器及化學實驗基本操作．

分析：

A．根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

B．根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法進行分析判斷．

C．讀取量筒內液體體積時視線應與凹液面最低處保存水平．

D．根據酒精燈的使用方法進行分析判斷．

解答：

解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

C、讀取量筒內液體體積時視線應與凹液面最低處保存水平，圖中所示操作錯誤．

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

故選A．

點評：

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

A．

碘元素屬于金屬元素

B．

碘的相對原子量是126.9g

C．

碘離子（I﹣）的核外電子數為54

D．

碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好

考點：

元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．.

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

利用圖中提供的信息，以及元素對人體健康的作用來解答此題．

解答：

解：A、利用圖中提供的信息知，碘元素核外最外層電子數為7，易得到電子形成穩定結構，屬于非金屬元素，故A錯．

B、利用圖中提供的信息知，碘的相對原子質量量是126.9g，而不是碘的相對原子量是126.9g，故B錯．

C、利用圖中提供的信息知，碘酸鉀中含有碘元素，碘離子（I﹣）是碘原子獲得1個電子形成的，所以碘離子（I﹣）的核外電子數為54，故C對．

D、碘元素雖然是身體不可缺少的成分，但并不是越多越好，食鹽多了對身體也不好，故D錯．

故選C．

點評：

本題主要考查讀取元素周期表中的信息能力及了解合理膳食的原則．

體液

血液

唾液

胃液

pH

7.35﹣7.45

6.6﹣7.2

0.9﹣1.5

A．

人的血液一定呈堿性

B．

人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍色

C．

人的唾液一定呈酸性

D．

用pH試紙能夠精確測定以上體液的pH

考點：

溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿指示劑及其性質．.

專題：

常見的酸 酸的通性．

分析：

A、根據當溶液的pH大于7時，呈堿性進行分析判斷．

B、根據胃液的酸堿性以及紫色石蕊試液的變色情況判斷．

C、根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性進行分析判斷．

D、根據pH試紙測得的結果是整數判斷．

解答：

解：A、血液的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性，故選項正確．

B、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤；

C、人的唾液pH為46.6﹣7.2，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤．

D、pH試紙測得的結果是整數，不精確，故選項錯誤．

故選：A．

點評：

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．

A．

反應前后各元素的化合價均不變

B．

水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C．

該反應中含氫元素的化合物有3種

D．

該反應的化學方程式中，反應物甲烷和水的計量數之比為1：1

考點：

微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；有關元素化合價的計算．.

專題：

化學反應模擬圖型．

分析：

根據反應的微觀示意圖分析，反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4+H2O CO+3H2，據此分析解答即可．

解答：

解：由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2O CO+3H2．

A、該反應的生成物中有單質生成，一定有化合價發生改變，故錯；

B、水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故錯．

C、由上述方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有2種，故錯；

D、由方程式可知，反應物甲烷和水的計量數之比為1：1，故對．

故選D．

點評：

本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵．

A．

H2SO4、BaCl2、KNO3

B．

CuSO4、H2SO4、Ca（NO3）2

C．

NaCl、KNO3、NaOH

D．

K2CO3、Ca（OH）2、NH4NO3

考點：

離子或物質的共存問題．.

專題：

物質的分離、除雜、提純與共存問題．

分析：

根據各離子之間不能反應，不能有帶色的離子分析，

A、根據硫酸根離子和鋇離子會生成沉淀進行分析，

B、根據銅離子在溶液中顯藍色進行判斷，

C、根據各離子之間不能反應，沒有帶色的離子；

D、根據碳酸根離子會和鈣離子反應生成碳酸鈣判斷；

解答：

解：A、硫酸根離子離子和鋇離子能夠發生反應而生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故錯誤，

B、銅離子在溶液中顯藍色，而本題要求的是無色，故錯誤，

C、各個物質的離子之間不會發生反應生成水、氣體、沉淀，所以可以共存，故正確，

D、鈣離子和碳酸根離子能夠發生反應而生成碳酸鈣沉淀不能共存，故錯誤，

故選C．

點評：

在解此類題時，主要判斷各物質的離子之間能否發生反應和有無帶色離子的存在．

選項

實驗目的

實驗操作

A

鑒別CO2和N2

用燃著的木條

B

除去氫氣中的HCl和水蒸氣

依次通過盛氫氧化鈉、濃硫酸的裝置

C

除去FeCl3溶液中的CuCl2

加入過量的鐵粉、過濾

D

鑒別燒堿溶液和純堿溶液

分別取兩種溶液少量，加入幾滴酚酞試液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

考點：

化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．.

專題：

簡單實驗方案的設計與評價．

分析：

A、根據氮氣和二氧化碳都不會支持燃燒進行分析；

B、根據氯化氫能夠和氫氧化鈉反應，濃硫酸具有吸水性分析；

C、根據鐵和氯化銅反應產生的是氯化亞鐵分析；

D、根據燒堿和純堿溶液都顯堿性分析．

解答：

解：A、氮氣和二氧化碳都不會助燃，將燃著的木條伸入氮氣和二氧化碳中的都熄滅，現象相同，故不能達到實驗目的；

B、氯化氫能夠和氫氧化鈉反應而除去氯化氫雜質，濃硫酸具有吸水性，可以除去水蒸氣，最后得到干燥純凈的氫氣，故能達到實驗目的；

C、鐵和氯化銅反應產生的是氯化亞鐵，而要的是氯化鐵，故不能達到實驗目的；

D、燒堿和純堿溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，現象相同，故不能達到實驗目的；

故選項為：B．

點評：

本題考查了常見的鑒別和除雜，是中考常見題型，鑒別時要利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的；除雜時注意除雜質的同時不要引入新的雜質．

考點：

化學符號及其周圍數字的意義．.

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，寫出其化學式即可．

解答：

解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個鐵原子表示為：3Fe．

（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：N2．

故答案為：（1）3Fe；（2）N2．

點評：

本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

考點：

固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；

（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是加入溶質、蒸發溶劑、降溫；

（3）據飽和溶液溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：

解：（1）由圖可知：t2℃時a的物質的溶解度為 50g；

（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1℃時，將接近飽和的c物質的變成該物質的飽和溶液，可采用 加入c物質、蒸發溶劑、升高溫度的方法；

（3）t2℃時．將a、b、c三種物質的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質的質量分數減小，c的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和時溶質的質量分數=×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質質置分數的大小關系是b＞a＞c；

股答案為：（1）50g；（2）加入c物質（或升高溫度、蒸發水）；（3）C．

點評：

了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化方法即可順利解答．

考點：

食品、藥品與健康食品中的有機營養素；合金與合金的性質；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；滅火的原理和方法．.

專題：

化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；化學與生活．

分析：

（1）根據大米中富含糖類，食鹽屬于無機鹽，菜籽油富含油脂，食醋屬于調味品，鐵鍋是鐵和碳的合金，食品保鮮膜是聚乙烯塑料進行分析；

（2）根據滅火的原理進行分析；

（3）根據化合價代數和為零進行分析；

（4）根據質量守恒定律進行分析．

解答：

解：（1）大米中富含糖類，食鹽屬于無機鹽，菜籽油富含油脂，食醋屬于調味品，鐵鍋是鐵和碳的合金，食品保鮮膜是聚乙烯塑料，所以①主要為我們提供糖類的食品是A，②主要由合金制作的物品是E；

（2）通過分析滅火的原理可知，炒菜時，鍋內熱油著火，此時可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣；

（3）在硅酸鈉中，鈉元素顯示+1價，氧元素顯示﹣2價，所以Si的化合價為+4；

（4）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子個數不變，所以X的化學式為H20．

故答案為：（1）①A；②E；

（2）隔絕空氣；

（3）﹢4；

（4）H20．

點評：

本題考查知識點較多，但難度不大，需要在平時的學習中加強記憶．

考點：

物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

框圖型推斷題．

分析：

根據A﹣H都是初中化學常見物質，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與B反應是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以C是氧氣，X是二氧化錳，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答：

解：（1）A﹣H都是初中化學常見物質，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會與B反應是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以C是氧氣，X是二氧化錳，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，經過驗證，推導正確，所以X是二氧化錳，起催化作用；

（2）反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反應⑤是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，該反應屬于復分解反應．

故答案為：（1）催化作用；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，復分解．

點評：

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

考點：

氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

分析：

（1）根據實驗室常用儀器解答；

（2）根據實驗室中制取氣體根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氧氣的發生裝置；了解氧氣的驗滿方法；

解答：

解：

（1）根據實驗室常用儀器可知：①是試管；

（2）若要組裝一套用過氧化氫制取氧氣的發生裝置，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法收集或排水法收集；反應方程式是：2H2O22H2O+O2↑；檢驗氧氣是否收集滿的方法是用帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果復燃，則證明已滿．

答案：

（1）試管

（2）BE或BD? 2H2O22H2O+O2↑；? 將帶火星的木條放于瓶口，若木條復燃則滿

點評：

熟練掌握實驗室中制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇依據，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫文字表達式．

考點：

金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

根據金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，反應后的固體中加入稀鹽酸，會產生無色氣體，所以鐵是過量的，然后結合題中的問題進行解答．

解答：

解：金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，反應后的固體中加入稀鹽酸，會產生無色氣體，所以鐵是過量的．

（1）經過操作①后分離出了固體和液體，所以操作①是過濾；

（2）通過推導可知，固體中含有的物質Fe、Ag；

（3）步驟②發生的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

故答案為：（1）過濾；

（2）Fe、Ag；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

點評：

本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時加強訓練即可完成．

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質質量分數．

解答：

解：（1）生成二氧化碳的質量為：22.3g+100g+82.1g﹣200.0g=4.4g，

故填：4.4．

（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106????????? 117????? 44

? x?????????? y?????? 4.4g

==，

x=10.6g，y=11.7g，

反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數為：×100%=11.7%，

答：反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數為11.7%．

點評：

差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．