鋁和鹽酸反應的化學方程式是什么

鹽酸和鋁的化學反應方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應剛開始時鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，放出的熱量越來越多，產生的氣泡也就越來越多；后來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。

鋁和鹽酸反應的化學方程式是什么

鹽酸和鋁的化學反應方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應剛開始時鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，放出的熱量越來越多，產生的氣泡也就越來越多；后來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。

鹽酸和鋁反應可以置換出酸中的氫，生成氫氣。反應剛開始的時候，鋁條的表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，放出的熱量越來越多，產生的氣泡也就越來越多;后來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。

根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應進一步進行。

鋁是什么

鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，原子序數為13。其單質是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。

相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。

鹽酸是什么

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。