二氧化錳的化學式 二氧化錳物理性質

二氧化錳的化學式為MnO?。二氧化錳為黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶于濃鹽酸而產生氯氣。用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。與單質鋁粉發生鋁熱反應，制得錳。

二氧化錳的化學式

二氧化錳的化學式為MnO?。二氧化錳為黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶于濃鹽酸而產生氯氣。

用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。

用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。

與單質鋁粉發生鋁熱反應，制得錳。

用作顏料、黃色玻璃等。

與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。

與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。

高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。

酸堿性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以制取氯氣。

二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的BaMnO3或者SrMnO3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔堿體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。

二氧化錳物理性質

外觀與性狀：黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。

相對分子質量：86.94

化學式MnO2

熔點(℃)：535(分解)

相對密度（水=1）5.03

沸點(℃)：535℃

溶解性：不溶于水，不溶于硝酸

儲存：，密封陰涼處保存

二氧化錳化學性質

二氧化錳是氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中，[MnO2]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密積或成立方密堆積。氧化性：二氧化錳是一種不成鹽氧化物，非兩性氧化物(既不與酸反應，也不與堿反應)：遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。

遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起

二氧化錳作用

應用領域

用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用于制造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體等。另外，還可用于橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。

有機合成用途

二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式可以寫成MnO?-x(H?O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO?)和硫酸錳(MnSO?)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉淀物很干和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。