食鹽的物理性質(zhì)有哪些 食鹽的化學(xué)性質(zhì)

食鹽的物理性質(zhì)：純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質(zhì)的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細(xì)小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，難融于乙醇。

食鹽的物理性質(zhì)有哪些

純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質(zhì)的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細(xì)小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，難融于乙醇。

食鹽

食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。我們規(guī)定鋇含量不得超過20mg/kg。

食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。近年來許多試驗(yàn)證實(shí)，食鹽攝入量與高血壓發(fā)病率有一定關(guān)系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。

世界衛(wèi)生組織(WHO)建議每人每日攝入6g以下食鹽可預(yù)防冠心病和高血壓。我國規(guī)定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機(jī)體對(duì)鈉的需要。

食鹽的化學(xué)性質(zhì)

食鹽的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要有以下幾種：

1、氯化鈉可以與硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀；

2、固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；

3、電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫；

4、電解熔融氯化鈉可得到單質(zhì)鈉和氯氣。

食鹽的作用

1、食鹽能幫助人體消化食物，提高食物消化率；

2、食鹽的咸味能刺激人的味覺，增加口腔唾液分泌，從而增進(jìn)食欲；

3、食鹽參加體液代謝，其是體液的重要成分；

4、食鹽對(duì)維持人體滲透壓和酸堿平衡有著重要的作用；

5、但是過量食用食鹽對(duì)人們的身體健康無益，反而會(huì)使人類患上很多種疾病，比如感冒、高血壓、白內(nèi)障，甚至胃癌等等，因此一定要適量食用食鹽。

鹽的物理性質(zhì)

在化學(xué)上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡(luò)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽-絡(luò)合物。