co是什么化學元素 co的主要用途

co是鈷的化學元素。Co是銀白色的鐵磁金屬，表面呈淡粉色，位于周期表的第四個周期。第Ⅷ族，原子序數為27，原子量為58.9332，在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。鈷的物理化學性質決定了它是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。

co是什么化學元素

co是鈷的化學元素。Co是銀白色的鐵磁金屬，表面呈淡粉色，位于周期表的第四個周期。第Ⅷ族，原子序數為27，原子量為58.9332，在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。

co的主要用途

鈷的物理化學性質決定了它是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。鈷基合金或金鋼被用作葉片、葉輪、導管、噴氣發動機、火箭發動機、導彈部件和化學設備中的各種高負荷耐熱部件，以及原子能工業的重要金屬材料。鈷作為粉末冶金中的粘結劑，可以保證硬質合金的韌性。

co的基本性質

鈷的化合價為+2和+3。它在室溫下不與水作用，在潮濕空氣中穩定。氧化是在空氣中加熱到300℃以上時氧化形成的CoO，白熱時燃燒到co3O4。氫還原產生的細鈷粉可在空氣中自燃，形成氧化鈷。從電勢看，鈷是一種活性中等的金屬。

它的化學特性與鐵和鎳的相似，氧化發生在高溫下。鈷在受熱時與氧、硫、氯和溴發生劇烈反應，形成相應的化合物。鈷可溶于稀酸，通過形成氧化膜而在煙硝中鈍化。鈷被氫氟酸、氨和氫氧化鈉慢慢侵蝕，鈷是一種雙性金屬。

CO（鈷元素）的化學性質

鈷的化合價為2價和3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co?O?。氫還原法制成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。由電極電勢看出，鈷是中等活潑的金屬。

其化學性質與鐵，鎳相似。高溫下發生氧化作用。加熱時，鈷與氧，硫，氯，溴等發生劇烈反應，生成相應化合物。鈷可溶于稀酸中，在發煙硝酸中因生成一層氧化膜而被鈍化。鈷會緩慢地被氫氟酸，氨水和氫氧化鈉浸蝕。鈷是兩性金屬。

鈷有哪些用途

一、鈷的價值

鈷是微量元素，不過他也有相應的礦藏。古希臘人，古羅馬人，唐朝人都已經有使用鈷的痕跡。在1753年瑞典化學家就已經發現這種元素。在1874年的時候，人們就開始了鈷礦的開采。

因為這種礦藏的應用范圍比較廣，在那個充滿戰爭的年代，這種元素的需求量非常大，所以很多國家都展開了相關項目的研究，而中國研究的比較晚一些，直到1952年研究才有成效。

二、工業應用

這種金屬元素具有很高的耐熱性，在自然界中是一種非常穩定的狀態，不易發生反應，自身的硬度也非常高，防腐蝕還具有磁性，這種元素可以用來制備各種合金。許多需要耐熱防腐性質的材料都需要他的參與，像燃氣輪機的葉片，噴氣發動機，火箭發動機等等。

都需要這種金屬。鈷除了制備高溫合金和防腐合金以外，還用于制造有色玻璃顏料，催化劑等等。因為他的狀態比較穩定，制造出來的各種顏料也比較穩定，在空氣中能夠保存很長的時間。而且鈷的化合物會有各種顏色，這些化合物也是繼承了鈷的穩定性，不管是作為顏料還是玻璃材料都非常好。

三、醫療應用

人體中也是有這種元素的，人體中這種元素的最大作用就是促進造血，它可以幫助產生紅細胞生成素，還可以促進對鐵的吸收，還可以通過維生素b12參與造血，還可以促進釋放紅細胞，對造血功能有非常大的作用。