九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表 相對(duì)原子質(zhì)量特點(diǎn)

相對(duì)原子質(zhì)量是一種計(jì)算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表

銀、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；鋇、Ba、137；碘、I、127；鉑、Pt、195；鋅、Zn、65；銅、Cu、64；鐵、Fe、56；鈣、Ca、40；氬、Ar、40；鉀、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；錳、Mn、55；硅、Si、28；鋁、Al、27；鎂、Mg、24；鈉、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氫、H、1。

相對(duì)原子質(zhì)量特點(diǎn)

當(dāng)我們計(jì)算一個(gè)水分子質(zhì)量是多少時(shí)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來(lái)極不方便。若是計(jì)算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時(shí)那就更麻煩了。因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1” ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

相對(duì)原子質(zhì)量定義區(qū)別

相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量區(qū)別

原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少，是實(shí)際質(zhì)量或稱為真實(shí)質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量.原子質(zhì)量的單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.

構(gòu)成原子的三種粒子中，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12)相比，均約等于1，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上，因此：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。