化學(xué)平衡移動(dòng)判斷口訣 判斷公式是什么

化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷公式:化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷的十二字公式是:溫度向吸入和加壓氣體方向上升，消耗量減少，消耗量增加。可逆反應(yīng)條件相同，正負(fù)等速為兩個(gè)非零，正負(fù)等速不再變化。大平可以判斷。正反兩個(gè)方向的反應(yīng)條件是一樣的，是可逆反應(yīng)。例如，電解水和氫氣在氧氣中的燃燒不是可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。

化學(xué)平衡考點(diǎn)口訣

可逆反應(yīng)條件同，

正逆等速兩非零，

正逆等速不再變，

可把達(dá)平來(lái)判斷，

常數(shù)式子方程看，

數(shù)值緊隨溫度變，

算數(shù)你就列三段，

符號(hào)口訣判移向，

歸零等效切莫忘。

化學(xué)平衡移動(dòng)判斷公式

化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷公式:化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)判斷的十二字公式是:溫度向吸入和加壓氣體方向上升，消耗量減少，消耗量增加。可逆反應(yīng)條件相同，正負(fù)等速為兩個(gè)非零，正負(fù)等速不再變化。大平可以判斷。正反兩個(gè)方向的反應(yīng)條件是一樣的，是可逆反應(yīng)。例如，電解水和氫氣在氧氣中的燃燒不是可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。

1.判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的12字公式是:溫度向吸入和加壓氣體方向上升，消耗量減少，消耗量增加。

可逆反應(yīng)條件相同，正負(fù)等速為兩個(gè)非零，正負(fù)等速不再變化。大平可以判斷。正反兩個(gè)方向的反應(yīng)條件是一樣的，是可逆反應(yīng)。例如，電解水和氫氣在氧氣中的燃燒不是可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。

化學(xué)平衡位移判斷公式的意義分析1。可逆反應(yīng)條件是相同的(正反方向反應(yīng)條件相同的為可逆反應(yīng)。比如電解水和氫氣在氧氣中燃燒，因?yàn)闂l件不同，不是可逆反應(yīng))。

2.正負(fù)等速不為零(可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，正負(fù)等速相等但不等于零，平衡時(shí)方程中任何物質(zhì)的濃度都不可能為零)。

3.正反等速不再改變(同一物質(zhì)正反等速相等達(dá)到平衡；如果同一個(gè)方程中不同物質(zhì)的速率在同一個(gè)方向上彼此相等，則達(dá)到平衡；原來(lái)變化的物理量不再隨時(shí)間變化，說(shuō)明達(dá)到平衡)。可以用大平來(lái)判斷(前一句用來(lái)判斷平衡的符號(hào))。

4.看常數(shù)方程(平衡常數(shù)k表達(dá)式只看方程寫(xiě)法，寫(xiě)的時(shí)候忽略固體和溶劑，用產(chǎn)物濃度系數(shù)的冪的乘積除以反應(yīng)物系數(shù)的冪的乘積)。

5.值隨溫度變化(化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式只隨溫度變化；放熱反應(yīng)溫升k降低，吸熱反應(yīng)溫升k升高)。

6.如果要計(jì)算平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，列出初始濃度，設(shè)定變化濃度，根據(jù)反應(yīng)方向找到平衡濃度，根據(jù)平衡時(shí)的一些數(shù)據(jù)列出方程。

7.符號(hào)公式判斷運(yùn)動(dòng)方向(當(dāng)KQ較大時(shí)，“>”或”

8.別忘了等效調(diào)零(主動(dòng)平衡問(wèn)題用同端調(diào)零法解決:特別注意條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；恒溫回零后，兩種投料會(huì)成比例。如果恒溫和恒容必須是相同的投料，那就是主動(dòng)平衡)。