ksp計算公式 溶度積定義

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。Ksp簡稱溶度積。難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

ksp計算公式

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

Ksp簡稱溶度積。難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當(dāng)這兩個過程的速率相等時，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積。

Ksp在一定溫度下是個常數(shù)，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。對于相同數(shù)目離子組成的沉淀，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。

溶度積定義

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。將難溶電解質(zhì)AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進(jìn)入溶液，此過程稱作沉淀的溶解；與此同時，溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結(jié)合成固體AgCI，此過程稱作沉淀的生成。