復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么 需要哪些發(fā)生條件

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—-沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

復(fù)分解反應(yīng)是什么意思

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) ，其實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng) 。

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。只有反應(yīng)物先離解出一定數(shù)目的離子(在溶液中)，然后交換結(jié)合成沉淀、氣體和水(難電離的物質(zhì))，使反應(yīng)后離子的數(shù)量減少離子的數(shù)量減少，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

基本條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)(沉淀、氣體或弱電解質(zhì))。

1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強(qiáng)(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可發(fā)生反應(yīng)。

2、酸+堿(中和反應(yīng))：當(dāng)酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應(yīng)。

3、酸+鹽：強(qiáng)酸制弱酸;交換離子后有沉淀;強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng);滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。

4、堿+鹽：強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng);兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一;滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。

5、鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。