氨氣的催化氧化方程式 相對原子質量是多少

氨氣催化氧化反應方程式是：4NH+5O==4NO+6HO（條件：催化劑加熱）該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。氨氣溶于水、乙醇和乙醚，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣的催化氧化方程式

氨的催化氧化是指以空氣、氧氣和臭氧為氧化劑，通過催化劑進行的氧化反應。氨的催化氧化方程式為：4NH3 + 5O2→4NO+ 6H2O 條件為加熱+催化劑。

此反應中催化劑為鉑、氧化鉻或氧化鐵。該反應為放熱反應，是工業制硝酸的第一步。其中NH3為氨氣，O2為氧氣，NO為一氧化氮，H2O為水。含義為4的氨氣與5的氧氣在催化劑（鉑、氧化鉻或氧化鐵）加熱的作用下生成4一氧化氮和6的水。

氨氣的相對原子質量是多少

氨氣的相對原子質量是17。因為氨是氮和氫的化合物，而氮的相對原子質量是14，而氫是3，所以14+3=17。 氨分子式為NH3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。

氨氣，是氮和氫的化合物，常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液稱為氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。

氨氣的鍵角

氨氣的鍵角是107.3度。氨氣（Ammoni a），化學式為NH3，是一種有強烈刺激性氣味的無色氣體。密度0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。