氫氧化鈉是固體還是液體 氫氧化鈉的性質

氫氧化鈉是固體。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。

氫氧化鈉性質

物理特征

純的無水氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，熔點為318.4℃，市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆;純液體燒堿為無色透明液體。在空氣中易潮解并吸收二氧化碳。

易溶于水，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時放出熱量。

化學特征

氫氧化鈉易溶于水，溶液呈強堿性。氫氧化鈉水溶液由于濃度不同,可以生成含有1、2、3.5、4.5和7個水分子的水合物。它是一種重要的強堿性化工原料，腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。

與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫，與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應;與無機酸反應生成相應的鹽類;能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物;能皂化酯類，生成相應的有機酸鈉鹽和醇;能脫除化合物中的氯化氫，如氫氧化鈉與氯丙醇反應生成環氧丙烷和氯化鈉。

氫氧化鈉的用途

1. 化學反應劑

氫氧化鈉在化學反應中常作為反應劑，用于合成各種化學物質。例如，它可以與酸發生中和反應，生成鹽和水；可以與酸性氧化物發生反應，生成鹽和水。

2. 清潔劑

氫氧化鈉可以作為清潔劑，用于清洗各種表面。例如，它可以去除油脂、污垢和污漬等。在工業生產中，氫氧化鈉也常用于清洗設備、管道和表面。

3. 脫水劑

氫氧化鈉可以作為脫水劑，用于從混合物中分離出水分。例如，在石油工業中，氫氧化鈉可以用于從原油中脫除水分；在紡織工業中，它可以用于從棉紗中脫除水分。

4. 加工助劑

氫氧化鈉可以作為加工助劑，用于改善材料的加工性能。例如，在橡膠工業中，氫氧化鈉可以用于促進橡膠的塑化和混煉；在造紙工業中，它可以用于改善紙張的平滑度和強度。

5. 電鍍

氫氧化鈉在電鍍過程中可以作為電解質溶液，幫助電子轉移并促進金屬沉積。在電鍍過程中，氫氧化鈉可以與金屬離子形成絡合物，幫助電子轉移并促進金屬沉積。此外，氫氧化鈉還可以調節電鍍液的pH值，以保證電鍍過程的順利進行。

6. 紡織工業

氫氧化鈉在紡織工業中也有廣泛的應用。例如，它可以用于煮煉棉紗、絲綢和亞麻等織物；可以用于制造人造絲、人造棉和合成纖維等；還可以用于印染和整理織物等。此外，氫氧化鈉還可以用于制作一些化學纖維，如尼龍、滌綸和聚酯等。

7. 水處理

氫氧化鈉可以用于污水處理和凈化水體。例如，它可以與酸性物質發生中和反應，調節水體的pH值；可以去除水中的有害物質；可以用于制備消毒劑和殺菌劑等。在水處理過程中，氫氧化鈉還可以與其他化學品一起使用，以實現更好的凈化效果。

氫氧化鈉怎么制取

實驗室制法

1、鈉鹽與氧化鈣反應

主要的實驗過程是先將生石灰放于水中，反應后變為熟石灰，然后把碳酸氫鈉的固體顆粒加入熟石灰中，攪拌加快其反應，待其反應一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，最后倒出即可，這一過程涉及到的化學反應方程式有：CaO + H?O =Ca(OH)? 、 NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O ；

2、鈉與水反應

主要的實驗過程是先拿出一塊金屬鈉，除去其表面的煤油和氧化層，將其放入盛有水的燒杯中，會出現鈉浮在水面上、熔化成小球、在水面上游動和鈉咝咝作響的現象，概括起來就是浮、熔、游、響，其化學反應方程式是：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。

工業制法

1、苛化法

主要是將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿，再將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品，苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿，其化學反應方程式是： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓；

2、隔膜電解法

主要是將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品，其化學反應方程式是： 2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

3、離子交換膜法

主要是將原鹽化鹽后進行鹽水的精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，再將二次精制鹽水電解，在陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，其化學反應方程式是： 2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑