一氧化碳和二氧化碳的區別 兩者有什么不一樣

一氧化碳和二氧化碳的區別：一氧化碳是由一個碳原子加上一個氧原子組成；而二氧化碳是由一個碳原子加上兩個氧原子組成。一氧化碳屬于一種無色、無刺激性氣味的氣體，一氧化碳在水中的溶解度是比較低的，比較難溶于水。二氧化碳屬于一種碳氧化合物，也是一種比較常見的化合物。

一氧化碳和二氧化碳的區別

1.化學方法：利用化學反應能夠區分一氧化碳和二氧化碳。將一氧化碳和氧氣充分燃燒，生成的產物中會有CO2，而氧氣燃燒生成的產物中不含一氧化碳。

2.物理方法：通過物理性質的差異也可以進行區分。一氧化碳可以在一定情況下液化，而二氧化碳則需要更高的壓力和溫度才能液化。

3.分析儀器：現代化的分析儀器也能夠對一氧化碳和二氧化碳進行準確快速的檢測和區分。

一氧化碳介紹

一氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO，分子量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶于水，20℃時在水中的溶解度為0.002838g，不易液化和固化。

化學性質上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發生氧化反應（燃燒反應）、歧化反應等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現不同程度中毒癥狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000ppm（5分鐘）。工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產甲醇和光氣以及有機合成等。

在化學工業中，一氧化碳是一碳化學的基礎。作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以制取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。同時，利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以制備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。

二氧化碳介紹

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。

在物理性質方面，二氧化碳的沸點為-78.5℃（101.3kPa），熔點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），可溶于水。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。關于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。