中考化學有哪些知識點 有什么重點

中考化學知識點涵蓋多方面。包括物質變化與性質，如物理、化學變化的區分；常見物質如氧氣、二氧化碳的性質與制取；化學方程式的書寫與應用；元素化合物知識，像酸堿鹽的特性；還有化學實驗基本操作、儀器使用以及化學計算等基礎且關鍵的內容。

初中化學知識點整理

1.物質的變化

物理變化：沒有新物質生成，常指物質狀態、形狀、位置的改變等。水的三態變化，液態水變為氣態水只是分子間距離發生改變，分子本身沒有變化；還有汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等，這些變化過程中都沒有新物質生成。

化學變化：有新物質生成，常伴隨發光、發熱、產生氣體等現象。鋼鐵生銹，鐵與空氣中的氧氣和水發生反應生成了新的物質鐵銹；蠟燭燃燒，生成二氧化碳和水；還有熟石灰制取燒堿、食物腐爛等都是化學變化，化學變化過程中常常會有一些明顯的反應現象，發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過這些反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

2.物質的性質

物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點等。物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質，木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等，銅是紅色固體，干冰是無色固體等。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質，如金屬性、非金屬性等。物質的氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等都是化學性質。

初中化學方程式整理

1.與氧有關

2Mg+O?點燃=2MgO，燃燒、放出大量熱和耀眼白光。鎂在空氣中燃燒時，發出強烈的白光，產生的熱量可以使周圍的空氣迅速升溫。

S+O?點燃=SO?，空氣中淡藍色火焰，純氧中藍紫色火焰。硫在氧氣中燃燒時，火焰顏色的變化非常明顯，這是由于氧氣濃度的不同導致的。

C+O?點燃=CO?，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗二氧化碳的常用方法。

2.與氫有關

2H?+O?點燃=2H?O，淡藍色火焰。氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，同時生成水。

Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，有可燃燒氣體生成。鋅與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，氫氣具有可燃性。

Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，現象同上。鎂與稀硫酸反應，也會生成氫氣和相應的鹽。

Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，同時放出氫氣。

2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑，有氣體生成。鋁與稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣。

Zn+2HCl==ZnCl?+H?↑，現象同上。鋅與稀鹽酸反應，生成氯化鋅和氫氣。

Mg+2HCl==MgCl?+H?↑，現象同上。鎂與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣。

Fe+2HCl==FeCl?+H?↑，溶液變成淺綠色，同時放出氣體。鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵，溶液呈淺綠色，同時放出氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl?+3H?↑，有氣體生成。鋁與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣。

△H?+CuO====Cu+H?O，現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成。氫氣還原氧化銅，體現了氫氣的還原性。

高溫2Fe?O?+3H?=====2Fe+3H?O，現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色。氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水。

3.與碳有關

C+O?點燃=CO?（氧氣充足），生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

C+2CuO高溫=2Cu+CO?↑，固體由黑色變成紅色并減少。碳還原氧化銅，黑色的氧化銅被還原成紅色的銅，同時生成二氧化碳。

3C+2Fe?O?高溫=4Fe+3CO?↑，固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。焦炭還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳。